电离平衡

在上述反应过程中，弱电解质分子被离子化并离子键合成分子，这些分子一起构成一组可逆反应。

离子经常被弱电解质分子电离的反应方向是正反应方向，并且离子重新组合成弱电解质分子的反应方向是反向反应方向。

与化学平衡一样，电离平衡可以通过条件的变化（例如浓度，温度，酸度等）来移动，并且也遵循Le Chatelier原则。

以下列表总结了外部条件变化对电离平衡和c（H +）的影响。

这里假设弱电解质AB可以电离成（A +）和（B-），电离过程吸收热量，然后电离方程AB =（可逆反应）=（A +）+（B-）条件改变含量＆LT; I＆GT; v氮化/ I＆GT; （正），＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt; （反）关系平衡移动方向增加＆lt; I＆gt; c＆lt; / I＆gt;（AB）＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（正）＆amp; gt;＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（反向）减少到右边＆lt; I＆gt; c＆lt; / I＆gt;（AB）＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（正）＆amp; lt;＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt; （反向）向左增加＆lt; I＆gt; c＆lt; / I＆gt;（A +）＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（正）＆amp;＆lt;＆lt;＆gt; v＆lt; / I＆gt;（反向）减少到左边的＆lt; I＆gt; c＆lt; / I＆gt;（A +）＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（正）＆amp; gt;＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（反向）增加到右边＆lt; I＆gt; c＆lt; / I＆gt;（B - ）＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（正）＆amp; lt;＆lt;＆gt; v＆lt; / I＆gt;（反向）减少到左边＆lt; I＆gt; c＆lt; /＆gt; （B - ）＆LT; I> v＆lt; / I＆gt;（正）＆amp; gt;＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（反向）稀释溶液＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（阳性）＆amp;＆gt;＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆GT; （反向）向右向右增加温度＆lt; I＆gt; v＆lt; /＆gt;（正）＆amp; gt;＆lt; I＆gt; v＆lt; / I＆gt;（反向）将温度降低到右边＆lt; I＆gt; v氮化/ I＆GT;（正）及LT;＆LT; I＆GT; V氮化/ I＆GT; （反向）左边为了便于理解，可以参考乙酸（CH3COOH）的电离平衡，用CH3COOH代替上表的AB，用H +代替A +，用CH3COO-代替B.用电离的例子平衡弱酸：HFH + F弱碱：NH3·H2ONH4 + OHH2O：H2OH + OH弱电解质在一定条件下，当电离达到平衡时，在化学方程中测量溶液中电离产生的各种离子浓度。

功率的乘积，溶液中的非离子化分子的浓度与化学式中的功率的乘积之比，即溶液中电离电离浓度的乘积（c（A +）* c（B- ））在溶液中未电离的电解质分子（c（AB））的浓度比率是称为弱电解质的电离平衡常数的常数。

该常数称为电离平衡常数，称为电离常数。

应注意，电离平衡常数仅用于计算弱电解质。

强电解质不适合。

当在弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：AxByXA + YB，K（电离）= [A +] X·[B-] Y / [AB]其中[A +]，[B-]，[AB]分别在电离平衡时A +，B-和AB物质的浓度。

[A +] X表示A离子浓度的X次方，[B-] Y相同。

电离平衡常数的大小反映了弱电解质的电离程度，以及不同温度下的不同电离常数。

但是，电离平衡常数不受浓度的影响。

在相同温度下，相同的电解质具有相同的电离平衡常数。

然而，随着弱电解质浓度降低，转化率增加。

推导：AxByXA + YB原始浓度c00浓度变化cαcαcαK=（cα）^ 2 /（c-cα）=cα^ 2（α＆lt; 4％，c是电解质浓度）从K =cα可知^ 2即弱电解质浓度越低，电离度越大。